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2013年曲靖市招聘教師初中教育崗位(化學(xué))考試大綱

[日期:2013-05-28] 來(lái)源:曲靖市教育局

2013年曲靖市教育系統(tǒng)公開(kāi)招聘教師考試

專業(yè)知識(shí)  教法技能  大綱

化 學(xué)(初中教育崗位)

 

一、考試性質(zhì)

曲靖市教育系統(tǒng)公開(kāi)招聘教師考試屬選拔性考試。教育行政部門(mén)根據(jù)教育事業(yè)改革和發(fā)展的需要,考查、考核考生從事教師工作的專業(yè)知識(shí)、教育教學(xué)能力,按招考錄用計(jì)劃擇優(yōu)錄用。因此,考試具有較高的信度、效度、區(qū)分度和一定的難度。

二、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)

考試形式:閉卷,筆試。專業(yè)知識(shí)”滿分100分,考試用時(shí)100分鐘;“教法技能”滿分50分,考試用時(shí)50分鐘;二者合卷滿分共150分,考試限定用時(shí)150分鐘。

試題類型:“專業(yè)知識(shí)”的題型為單項(xiàng)選擇題、填空題、簡(jiǎn)答題、推導(dǎo)題、計(jì)算題;“教法技能”的題型為單項(xiàng)選擇題、填空題、簡(jiǎn)述題、教學(xué)設(shè)計(jì)題。

三、考試內(nèi)容

專業(yè)知識(shí)

以現(xiàn)行大學(xué)師范類化學(xué)教育專業(yè)主干課程《無(wú)機(jī)化學(xué)》、《有機(jī)化學(xué)》和《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》、《中學(xué)化學(xué)教學(xué)法》為依據(jù),綜合高、初中知識(shí),突出大學(xué)??茙煼额惢瘜W(xué)教育專業(yè)上述主干課程的主要內(nèi)容,以初中化學(xué)教師應(yīng)具備的教育教學(xué)水平和能力要求為重點(diǎn)確定考試內(nèi)容。

無(wú)機(jī)化學(xué)部分

1一些化學(xué)基本概念和定律

(1)化學(xué)有關(guān)基本概念(原子、分子、元素、核素、同位素、相對(duì)原子質(zhì)量……)等;

(2)“物質(zhì)的量”及其單位——摩爾的概念及計(jì)算;

(3)理想氣體狀態(tài)方程及應(yīng)用條件;

(4)分壓定律及有關(guān)概念。

2化學(xué)平衡

(1)化學(xué)平衡的概念,平衡常數(shù)及意義;

(2)多重平衡規(guī)則;

(3)有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算;

(4)化學(xué)平衡移動(dòng)原理。

3電離平衡

(1)酸堿電離理論和酸堿質(zhì)子理論;

(2)PH的意義及PH與氫離子濃度的相互換算;

(3)同離子效應(yīng),鹽效應(yīng);

(4)緩沖溶液的組成、原理及計(jì)算;

(5)Ksp的意義及溶度積規(guī)則:溶度積Ksp與摩爾溶解度(S)的關(guān)系、換算及

Ksp有關(guān)計(jì)算。

4化學(xué)反應(yīng)速度

(1)化學(xué)反應(yīng)速度及表示方法;

(2)兩種反應(yīng)速度理論——碰撞理論和過(guò)渡狀態(tài)理論及應(yīng)用。

5化學(xué)熱力學(xué)初步

(1)狀態(tài)函數(shù)U、H、S、G、△U、△S、△H、△G、△fHo、△fGo和So的概念、意義和

性質(zhì);

(2)熱力學(xué)第一定律和蓋斯定律及計(jì)算;用△fHo、△fGo和So求算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)和非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體系的△Ho、△So和△Go(△G);

(3)吉布斯一赫姆霍茲公式及意義;

(4)吉布斯一赫姆霍茲公式的計(jì)算和應(yīng)用;

(5)化學(xué)反應(yīng)等溫式及公式 △Go=–TRlnK  的應(yīng)用。

6原子結(jié)構(gòu)和元素周期系

(1)原子結(jié)構(gòu)有關(guān)術(shù)語(yǔ)和概念;

(2)四個(gè)量子數(shù)n、l、m、ms的意義、取值和相互關(guān)系;

(3) 用四個(gè)量子數(shù)寫(xiě)出1—4周期常見(jiàn)元素的電子結(jié)構(gòu)式,由結(jié)構(gòu)式確定元素所在周期、族、區(qū)、特征電子構(gòu)型(即價(jià)電子構(gòu)型)和元素名稱。

(4)原子結(jié)構(gòu)與周期系的關(guān)系。

7分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)

(1)化學(xué)鍵參數(shù)有關(guān)基本概念和分子的性質(zhì)(極性、磁性);

(2)離子鍵和共價(jià)鍵的基本特性及其區(qū)別;

(3)共價(jià)鍵理論、雜化軌道理論;

(4)分子間力和氫鍵;

(5)晶體的四種基本類型和特點(diǎn)。

8氧化還原反應(yīng)

(1)氧化還原有關(guān)基本概念和方程式配平(包括氧化數(shù)法—離子~電子法)。

(2)電極電勢(shì)(φ0)的意義,用φ0判斷氧化劑、還原劑的強(qiáng)弱,選擇適當(dāng)?shù)难趸?、還原劑;

(3)用φ0計(jì)算并判斷氧化還原反應(yīng)的方向和程度;(公式lgK=);

(4)標(biāo)準(zhǔn)元素電勢(shì)圖及應(yīng)用。

9配位化合物

(1)配合物有關(guān)基本概念;

(2)配合物的命名;

(3)用雜化軌道理論討論常見(jiàn)配合物的雜化類型及對(duì)其性質(zhì)的影響;

(4)配合物穩(wěn)定常數(shù)(K穩(wěn))的意義及應(yīng)用。

10元素部分

(1)主族元素、副族元素的特性;

(2)金屬通性,元素之最(例如:最輕的氣體、地殼中含量最高的元素,比重最大的金屬,硬度最大的金屬……);

(3)常見(jiàn)元素鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、硼、鋁、銅、銀、鋅、汞、鉻、錳、鐵、鈷、鎳單質(zhì)及重要化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì);

(4)“缺電子原子”、“等電子原子”、“缺電子化合物”、“等電子體”、“惰性電子對(duì)效應(yīng)”等基本概念及實(shí)例;

(5)常見(jiàn)無(wú)機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及常見(jiàn)化學(xué)試劑的俗名。

 

有機(jī)化學(xué)部分

1.烷烴:掌握有機(jī)化合物的分類、命名原則;理解б鍵的定義及特點(diǎn);了解烷烴構(gòu)型、物理性質(zhì)及變化規(guī)律;掌握鹵代反應(yīng)—游離基反應(yīng)的基本歷程;了解烷的氧化、裂解反應(yīng)。

2.烯烴:熟練掌握烯烴的系統(tǒng)命名法、Z/E、順/反命名法;理解sp雜化及п鍵定義、特點(diǎn);認(rèn)識(shí)加成反應(yīng)特點(diǎn),理解離子型親電加成反應(yīng);掌握馬氏規(guī)則及過(guò)氧化物效應(yīng);掌握烯烴的鑒別方法。

3.炔烴 二烯烴:掌握炔烴、二烯烴的命名方法,sp雜化特點(diǎn);掌握炔烴的性質(zhì)(加成、聚合、氧化);掌握共軛二烯烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及重要性質(zhì);掌握炔烴的鑒別方法;了解共軛效應(yīng)。

4.脂環(huán)烴:熟練掌握脂環(huán)烴命名方法;掌握環(huán)烷烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn);掌握環(huán)烷烴性質(zhì)特別是小環(huán)烷烴的性質(zhì)。

5.芳烴:熟練掌握芳烴的命名方法;理解苯環(huán)結(jié)構(gòu)、特征;掌握苯及同系物的化學(xué)性質(zhì);了解親電取代反應(yīng)歷程;掌握定位規(guī)則、定位規(guī)則的應(yīng)用;掌握芳烴的鑒別方法。

6.多環(huán)芳烴和非苯芳烴:了解聯(lián)苯的命名及性質(zhì);理解非苯芳烴的概念及休克爾規(guī)則。

7.立體化學(xué):掌握立體異構(gòu)、光學(xué)異構(gòu)、對(duì)稱因素、手性碳、對(duì)映體、非對(duì)映體;掌握Fischer投影式書(shū)寫(xiě)方法和R、S命名法。

8.鹵代烴:熟練掌握鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)及結(jié)構(gòu)與性質(zhì)間關(guān)系;了解親核取代反應(yīng)歷程、消除反應(yīng)歷程;掌握鹵代烴的制備方法。

9.醇和醚:掌握醇、醚的命名、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及化學(xué)性質(zhì)的差異;掌握醇、醚的基本反應(yīng)與鑒別方法;熟悉主要的醇、醚的制備方法。

10.酚:掌握酚的結(jié)構(gòu)、命名及制法;掌握酚的化學(xué)性質(zhì)及酚的鑒別方法。

11.醛和酮:掌握碳氧雙鍵和碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)差異及在加成反應(yīng)方面的異同;熟練掌握醛、酮的化學(xué)性質(zhì),重點(diǎn)是親核加成反應(yīng),理解其反應(yīng)歷程;掌握醛、酮在化學(xué)性質(zhì)上的差異,如氧化還原反應(yīng)及歧化反應(yīng);掌握醛酮的鑒別方法。

12.羧酸及其衍生物:掌握羧酸及羧酸衍生物的系統(tǒng)命名法及常見(jiàn)羧酸的俗名;熟練掌握羧酸的化學(xué)性質(zhì);掌握誘導(dǎo)效應(yīng)和共軛效應(yīng)對(duì)羧酸性質(zhì)的影響;了解羧酸及羧酸衍生物的制備方法;掌握羧酸衍生物的化學(xué)性質(zhì)及它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系;熟練掌握丙二酸酯、乙酰乙酸乙酯在合成上的應(yīng)用。

13.硝基化合物和胺:了解硝基化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì);掌握胺的分類、命名、結(jié)構(gòu);掌握胺的性質(zhì)及堿性強(qiáng)弱順序;了解區(qū)別伯、仲、叔胺的方法及重要的胺;掌握重氮鹽的反應(yīng)和偶合反應(yīng)在有機(jī)合成中的應(yīng)用。

14.重氮化合物和偶氮化合物:掌握重氮化反應(yīng);掌握重氮鹽性質(zhì)及其在合成中的應(yīng)用。

15.雜環(huán)化合物:掌握雜環(huán)化合物的分類、命名;理解雜環(huán)化合物的結(jié)構(gòu)與芳香性。

 

教法技能(化學(xué)教學(xué))

1.《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2011年版)》:初中化學(xué)課程性質(zhì),課程基本觀念,課程設(shè)計(jì)思路。

2.《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2011年版)》三維目標(biāo):知識(shí)與技能,過(guò)程與方法,情感態(tài)度與價(jià)值觀。

3.《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2011年版)》內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn):五個(gè)一級(jí)主題與每一級(jí)主題的若干個(gè)二級(jí)主題及其學(xué)習(xí)要求。

4.《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2011年版)》實(shí)施建議:教學(xué)建議與評(píng)價(jià)建議,明確教師不僅是知識(shí)的傳授者,還是學(xué)生學(xué)習(xí)的引導(dǎo)者、組織者和合作者,以學(xué)生為主體、教師為主導(dǎo)制定教和學(xué)的計(jì)劃,重視科學(xué)研究的教學(xué),幫助學(xué)生盡快進(jìn)入自主學(xué)習(xí)的軌道,保護(hù)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,探究因人而異的教學(xué)方法。

5.化學(xué)教學(xué)的基本功和必備的能力:組織教材的基本功、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)和組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)的基本功;應(yīng)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力、駕馭課堂的能力、化學(xué)教學(xué)評(píng)價(jià)命題的能力、參與化學(xué)教學(xué)研究的能力。

6.制定學(xué)年(期)、單元、章節(jié)、課時(shí)教學(xué)計(jì)劃,依據(jù)教學(xué)內(nèi)容和學(xué)生實(shí)際備課、上課、輔導(dǎo)、批改作業(yè)、學(xué)生成績(jī)考核,進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì),編寫(xiě)教案、學(xué)案、說(shuō)課案。

四、考試要求

專業(yè)知識(shí)

無(wú)機(jī)化學(xué)部分

1一些化學(xué)基本概念和定律

(1)了解本章有關(guān)化學(xué)基本概念(原子、分子、元素、核素、同位素、相對(duì)原子質(zhì)量……);

(2)掌握“物質(zhì)的量”的意義及其單位—摩爾的概念,能熟練應(yīng)用并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算;

(3)掌握理想氣體狀態(tài)方程及應(yīng)用條件;

(4)了解分壓定律及有關(guān)概念。

2化學(xué)平衡

(1)掌握化學(xué)平衡的概念,理解平衡常數(shù)及意義;

(2)掌握多重平衡規(guī)則;

(3)掌握有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算;

(4)熟悉化學(xué)平衡移動(dòng)原理。

3電離平衡

(1)了解酸堿理論的發(fā)展概況,掌握酸堿電離和酸堿質(zhì)子理論;

(2)掌握PH的意義、PH與氫離子濃度的相互換算;

(3)掌握同離子效應(yīng),鹽效應(yīng)的概念及應(yīng)用;

(4)了解緩沖溶液的組成、原理,掌握緩沖溶液PH值的計(jì)算;

(5)掌握Ksp的意義及溶度積規(guī)則:掌握Ksp與摩爾溶解度(S)的關(guān)系、換算及

Ksp有關(guān)計(jì)算。

4化學(xué)反應(yīng)速度

(1)掌握化學(xué)反應(yīng)速度的表示方法;

(2)會(huì)用活化分子、活化能(Ea)概念解釋T、C(P)和催化劑對(duì)反應(yīng)速度的影響。

5化學(xué)熱力學(xué)初步

(1)掌握狀態(tài)函數(shù) U、H、S、G、△U、△S、△H、△G、△fHo、△fGo和So的概念和性質(zhì);

(2)掌握熱力學(xué)第一律和蓋斯定律及計(jì)算;掌握用△fHo、△fGo和So求算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)和非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體系的△Ho、△So和△Go(△G)的方法;

(3)掌握吉布斯一赫姆霍茲公式及意義,掌握△G與△H和△S的關(guān)系,并會(huì)用于分析溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的影響;

(4)掌握吉布斯一赫姆霍茲公式的計(jì)算和應(yīng)用,會(huì)用其判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向、程度;

(5)了解化學(xué)反應(yīng)等溫式的意義和用途,會(huì)用公式:△Go=–TRlnK 求算反應(yīng)的△G和K(平衡常數(shù))。

6原子結(jié)構(gòu)和元素周期系

(1)了解原子結(jié)構(gòu)有關(guān)術(shù)語(yǔ)和概念;

(2)掌握四個(gè)量子數(shù)n、l、m、ms的意義、取值和相互關(guān)系;

(3)會(huì)用四個(gè)量子數(shù)寫(xiě)出1—4周期常見(jiàn)元素的電子結(jié)構(gòu)式,并會(huì)由結(jié)構(gòu)式確定元素所在周期、族、區(qū)、特征電子構(gòu)型(即價(jià)電子構(gòu)型)和元素名稱;

(4)掌握原子結(jié)構(gòu)與周期系的關(guān)系。

7分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)

(1)了解化學(xué)鍵參數(shù)有關(guān)基本概念和分子的性質(zhì);

(2)會(huì)根據(jù)化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)判斷分子是否有極性;

(3)掌握離子鍵和共價(jià)鍵的基本特性以及它們的區(qū)別;

(4)掌握共價(jià)鍵理論、雜化軌道理論, 會(huì)用上述理論確定常見(jiàn)共價(jià)小分子的雜化類型和基本性質(zhì);

(5)掌握分子間力和氫鍵的概念和應(yīng)用;

(6)掌握晶體的四種基本類型和特點(diǎn)。

8氧化還原反應(yīng)

(1)掌握氧化還原有關(guān)基本概念和方程式配平(包括氧化數(shù)法—離子~電子法);

(2)理解電極電勢(shì)(φ0)的意義,會(huì)用φ0判斷氧化劑、還原劑的強(qiáng)弱,選擇適當(dāng)?shù)难趸?、還原劑;

(3)掌握用φ0計(jì)算并判斷氧化還原反應(yīng)方向和程度的方法;(公式lgK=);

(4)掌握用準(zhǔn)標(biāo)元素電勢(shì)圖判斷歧化反應(yīng)及其反應(yīng)程度的計(jì)算。

9配位化合物

(1)了解配合物有關(guān)基本概念;

(2)掌握配合物的命名;

(3)掌握用雜化軌道理論判斷常見(jiàn)配合物雜化類型、分子構(gòu)型的方法;

(4)理解配合物穩(wěn)定常數(shù)(K穩(wěn))的意義,掌握應(yīng)用K穩(wěn)計(jì)算并判斷配位離解反應(yīng)方向、限度,配離子生成和破壞的方法。

10元素部分

(1)掌握主族元素、副族元素的特性;

(2)了解金屬通性,掌握元素之最(例如:最輕的氣體、地殼中含量最高的元素,比重最大的金屬,硬度最大的金屬……);

(3)掌握常見(jiàn)元素鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、硼、鋁、銅、銀、金、鋅、汞、鉻、錳、鐵、鈷、鎳單質(zhì)及重要化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì);

(4)掌握“缺電子原子”、“等電子原子”、“缺電子化合物”、“等電子體”、“惰性電子對(duì)效應(yīng)”等基本概念及實(shí)例;

(5)了解常見(jiàn)無(wú)機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì),掌握常見(jiàn)化學(xué)試劑的俗名。

 

有機(jī)化學(xué)部分

1.考核學(xué)生掌握有機(jī)化合物的命名、主要性質(zhì)、有機(jī)化合物的主要合成方法;

2.考察學(xué)生應(yīng)用有機(jī)分子基本反應(yīng)類型及主要官能團(tuán)的特性和相互轉(zhuǎn)化規(guī)律的能力。

 

 

教法技能(化學(xué)教學(xué))

1.了解《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2011年版)》的課程性質(zhì)、課程基本理念、設(shè)計(jì)思路、課程目標(biāo)及內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)。

2.了解《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2011年版)》的主要內(nèi)容,明確化學(xué)教學(xué)在義務(wù)教育中的地位和作用,明確各部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)要求。

3.掌握化學(xué)教學(xué)的基本原則和方法。

4.能夠創(chuàng)設(shè)情景激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,把握好課堂教學(xué)結(jié)構(gòu),選擇適當(dāng)?shù)慕虒W(xué)方法進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì),進(jìn)行實(shí)際教學(xué)。

5.掌握科學(xué)探究和化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ囊?,明確科學(xué)探究要素。

6.依據(jù)《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》、教學(xué)內(nèi)容和教學(xué)要求正確科學(xué)地評(píng)價(jià)學(xué)生成績(jī),指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí),促進(jìn)學(xué)生發(fā)展。

五、題型示例

專業(yè)知識(shí)

無(wú)機(jī)化學(xué)部分

一、單選題

1.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,HNO3 + H2SO4H2NO3 + H SO4- ,正反應(yīng)中的酸是(  )

A.HSO4-          B.HNO3                      C.H2SO4              D.H2NO3=+

2.難溶電解質(zhì)M2X的摩爾溶解度s與溶度積Ksp之間的定量關(guān)系式為(  )

A.S = Ksp                  B.S =

C.S=                D.S =

3.關(guān)于催化劑的下列說(shuō)法中,正確的是(  )

A.改變反應(yīng)的熱效應(yīng)     

B.改變平衡混合物的組成

C.不能使熱力學(xué)上認(rèn)為不能發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生

D.加快正反應(yīng)速度,減慢逆反應(yīng)速度

4.下列電子的量子數(shù)(n、l、m和ms)不合理的是(  )

A.3,0,0,+            B.3,0,0,-

C.3,1,0,-            D.3,3,0,+

5.下列分子或離子中,鍵角最大的是(  )

A.XeF2          B.NCl3          C.CO3=2-         D.PCl4+

6.下列各對(duì)物質(zhì)中,屬于等電子體的是(    )

A.O22- 和O3                B.C和B+       

C.He和Li                 D.N2和CO

7.在Cr2O72-+I-+H+→Cr3++I2+H2O反應(yīng)式中,配平后各種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)從左至右依次為(    )

A.1, 3, 14, 2, 1, 17     B.2, 6, 28, 4, 3, 14

C.1, 6, 14, 2, 3, 7        D.2, 3, 28, 4, 1,14

8.將反應(yīng)式:2MnO4-+10Fe2++16H+2Mn2++10Fe3++8H2O設(shè)計(jì)成原電池,電池的符號(hào)是(  )

A.(-)Pt|Fe2+, Fe3+ || Mn2+, MnO4-, H+|Pt(+)

B.(-) Pt|MnO4-,Mn2+, H+ || Fe2+, Fe3+|Pt(+)

C.(-)Fe|Fe2+, Fe3+ || Mn2+、MnO4?, H+|Mn(+)

D.(-)Mn|MnO4-, Mn2+、H+ || Fe2+、Fe3+|Fe(+)

9.在[Co(en)(C2O4)2]配離子中,中心離子的配位數(shù)為(    )

A.3          B.4        C.5        D.6

10.下列配合物中,中心離子以d2SP3雜化的是(  )

A.[Ni(CN)4]2-             B.[Zn(CN)4]2-

C.[Co(NH)6]3+             D.[SbF5]2-

11.在常溫下,Cl2、Br2、I2與NaOH作用正確的是(  )

A.Br2生成NaBr, NaBrO3      B.Cl2生成NaCl, NaClO

C.I2成NaI,NaIO            D.Cl2生成NaCl, NaClO3

12.氣態(tài)SO2分子的幾何構(gòu)型是(    )

A.線性      B.平面三角形        C.角型        D.三角錐

二、填空題

1.同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度________;鹽效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度        ;后一種效應(yīng)較前一種效應(yīng)_________得多。

2.寫(xiě)出鋅電極與飽和甘汞電極組成的(φ0Zn2+/Zn=-0.76V ,φ0Hg2Cl2/Hg=0.2415V,)原電池符號(hào)                                  ;正極反應(yīng):                            ;負(fù)極反應(yīng):                        ;電池反應(yīng):                              ;平衡常數(shù)表達(dá)式:              。

3.[Ni(en)2]·Cl2命名為_(kāi)_______________。

4.三氯·三硝基合鈷(III)酸鉀的化學(xué)式為:                          。

5.電解食鹽水時(shí),在陰、陽(yáng)電極上產(chǎn)生的是 ___________和________。

6.在硫的含氧酸鹽“過(guò)二硫酸鹽,硫代硫酸鹽,連多硫酸鹽和硫酸鹽”中,氧化能力最強(qiáng)的是 ________________,而還原能力最強(qiáng)的是 _______________。

7.用化學(xué)方程式寫(xiě)出兩種鑒定Fe3+ 的方法:

(1) _____________________________________;

(2) _____________________________________。

8.在所有金屬中,密度最大的是 ­­­­­­­­­­­­­­­­______________;而展性最好的是 _____________。

三、簡(jiǎn)答題

1.單斜硫和臭氧都是單質(zhì),它們的△fHo是否等于零?說(shuō)明理由。

2.用4個(gè)量子數(shù)寫(xiě)出下列各族元素的價(jià)電子構(gòu)型通式。

A.惰性氣體    B.第IB族元素  C.第VA族元素

3.用雜化軌道理論或價(jià)電子對(duì)互斥理論判斷以下分子中心原子的雜化類型和空間幾何構(gòu)型。

A.NH4+            B.PCl5             C.BF3                 D.SO3

4.根據(jù)電極電勢(shì)解釋下列現(xiàn)象:

(1)金屬鐵能量換Cu2+,而FeCl3又能溶解銅板。

(提示:∵φ0Cu2+/Cu>φ0Fe2+/Fe,而φ0Fe3+/Fe2+0Cu2+/Cu)

(2)SnCl2溶液貯存易失去還原性。

5.根據(jù)雜化軌道理論,確定下列配合物的雜化類型、分子構(gòu)型和軌道類型。

 

[Fe(H2O)6]2+

[Ag(Cl)2]-

[Fe(CN)6]3-

雜化類型

SP3d2

 

 

分子構(gòu)型

正八面體

 

 

內(nèi)外軌

外軌型

 

 

6.用化學(xué)方程式寫(xiě)出兩種消除Pb2+ 污染的方法。

 

四、計(jì)算題

1.已知ZnS的Ksp=1.2×10-23,H2S的Ka1=5.7×10-8,Ka2=1.2×10-15,在0.10mol·dm-3ZnSO4的酸性溶液中,通入H2S至飽和,欲使ZnS產(chǎn)生沉淀,[H+]最高不能超過(guò)多少?

2.有A、B、C、D、四個(gè)反應(yīng),在298K時(shí),它們的△rHo m和△rSo m為別為:

 

△rHo m (KJ·mol-1)

 △rSo m (J·mol-1·K-1)

A

10.5

30.0

B

1.80

-113

C

-126

84.0

D

-11.7

-105

計(jì)算說(shuō)明:

1)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,哪些反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行?

2)某余反應(yīng)在什么溫度時(shí)可變?yōu)樽园l(fā)進(jìn)行?

3.根據(jù)下面電勢(shì)圖(在酸性介質(zhì)中):

(1)寫(xiě)出能發(fā)生歧化反應(yīng)的反應(yīng)方程式;

(2)計(jì)算該反應(yīng)的△rG0

(3)計(jì)算該反應(yīng)在298K時(shí)的平衡常數(shù)K。

4.已知 : K穩(wěn)[Ag(CN)2]-=1.26×1021      K穩(wěn)[Ag(S2O3)2]3-=2.88×1013

試計(jì)算下列反應(yīng)[Ag(S2O3)2]3-+2CN - = [Ag(CN)2]-+2S2O的K,并根據(jù)平衡常數(shù)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向和程度。

 

有機(jī)化學(xué)部分

一、單選題

1.下列化合物中碳原子雜化軌道為sp2的有(    )

A.CH3CH3    B.       C.C6H6      D.CH≡CH

2.下列化合物酸性最強(qiáng)的是(    )

A.氟乙酸      B.氯乙酸    C.溴乙酸    D.碘乙酸

二、填空題

1.能區(qū)別五個(gè)碳以下的伯、仲、叔醇的試劑為                    。

2.

______________________________。

三、簡(jiǎn)答題

1.用簡(jiǎn)單化學(xué)方法鑒別甲苯、甲基環(huán)己烷、乙醛、乙酸 

試劑

  甲苯

甲基環(huán)己烷

  乙醛

  乙酸

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2.以丙烯為原料(其它試劑任選)合成丙醇。

 

四、推導(dǎo)題

1.分子式為C3H7Br的A,與KOH-乙醇溶液共熱得B分子式為C3H6,如使B與HBr作用,則得到A的異構(gòu)體C,推斷A、B、C的結(jié)構(gòu)式。             

 

教法技能(化學(xué)教學(xué))

一、單選題

1.新化學(xué)課程的三維目標(biāo)是指:1知識(shí)技能目標(biāo),2認(rèn)知目標(biāo),3過(guò)程與方法,4培養(yǎng)科學(xué)探究能力,5情感、態(tài)度與價(jià)值觀(    )

A. 125                           B. 135

C. 234                          D. 235

2.現(xiàn)代學(xué)習(xí)方式的基本特征是:1主動(dòng)性,2自覺(jué)性,3獨(dú)立性,4獨(dú)特性,5體驗(yàn)性,6問(wèn)題性,7參與性(    ) 

A.12345                       B. 12356

C.13456                        D. 14567

3.化學(xué)教學(xué)的主要教學(xué)原則是:1目的性,2趣味性,3科學(xué)性,4體驗(yàn)性,5開(kāi)放性,6循序漸進(jìn)(    ) 

A. 123                          B. 456

C. 236                          D. 136

二、填空題

1.高師院校著重培養(yǎng)師范生的三個(gè)能力是指:                                                                                。

2.單元教學(xué)設(shè)計(jì)包括的主要內(nèi)容是:                                                                                     

3.紙筆測(cè)驗(yàn)評(píng)價(jià)中對(duì)命制試卷的主要要求是:                                                                              。

4.初中化學(xué)新課程包含:                                                                                                等五個(gè)一級(jí)主要內(nèi)容。

5.科學(xué)探究的主要步驟是:                                                     

                                       

三、簡(jiǎn)答與分析題

1.教師的專業(yè)素質(zhì)由幾個(gè)方面組成,你在教學(xué)中如何體現(xiàn)?

2.如果你到某中學(xué)應(yīng)聘,校長(zhǎng)要求你上一節(jié)“酸的分類及性質(zhì)”課,你需要做那些準(zhǔn)備工作?

四、教學(xué)設(shè)計(jì)題

1. 以下課題是高中化學(xué)必修教材(化學(xué)2)第四章的一個(gè)教學(xué)課題:“二氧化碳的性質(zhì)”,請(qǐng)你完成下面的教學(xué)設(shè)計(jì)任務(wù):

(1)擬定教學(xué)目標(biāo);

(2)分析重、難點(diǎn);

(3)設(shè)計(jì)出主要的教學(xué)流程或教學(xué)要點(diǎn)。

2.試寫(xiě)出以上課題的說(shuō)課案。

參考書(shū)目:

1.《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2011年版)》,中華人民共和國(guó)教育部制訂,北京師范大學(xué)出版社。

2.義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)。

3.高等師范院校化學(xué)專業(yè)(??疲┫嚓P(guān)教材。

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